前言：磷化氢检测
化学性质
1、能与氧气剧烈反应，生成磷酸；与大部分卤素反应，生成五卤化磷，三卤化磷的混合产物及氢卤酸。
2、通过灼热金属块生成磷化物，放出氢气：。
3、与铜、银、金及他们的盐类反应。
磷 化氢不足：
磷 化氢过量：
4、与空气混合物爆 炸下限：1.79%（26 g/m3）。空气中含痕量P2H4可自燃，浓度达到一定程度时可发生爆 炸。
5、高于500℃分解为磷和氢：。
6、PH3具有强还原性，能还原多种金属化合物，如与CuSO4溶液作用生成Cu3P，与AgNO3溶液作用生成Ag等：
许多非金属化合物也能被PH3还原，如浓H2SO4被还原为S和SO2。
7、在盐 酸中，PH3能和甲醛反应：，产物被用作棉织物的防火剂。
8、微溶于水，其水溶液呈弱碱性且碱性弱于氨
注意：由于在元素氢化物中，周期表第四、五主族氢写在后（如CH4，NH3），六七主族写在前（如H2O，HF），是习惯的写法 ，所以磷 化氢写成PH3而不是H3P
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